염소(CI)와 칼슘(Ca)이 반응하여 만들어진 이온성 화합물.
화학식은 CaCI2이다. 복염(復鹽)으로서 타키하이드라이트 등의 광물로서 산출되며 바닷물 속에 0.15% 함유되어 있다. 무수물은 조해성이 있는 사방정계의 백색 결정으로 약간 비틀어
진 루틸구조를 하고 있다. 화학식량은 111.0, 녹는점은 772℃, 끊는점은, 1935℃(anhydrous), 비중은 2.15이다. 물에 대한 용해도,즉 물 100g에 최대로 녹는 염화칼슘의 g수는 74.5g
(20℃)으로 상당히 높은 편이며, 알코올, 아세톤에도 잘 녹는다.
염화칼슘은 탄산칼슘과 묽은 염산을 반응시키면 얻을 수 있으며 화학반응식은 다음과 같다.
CaCO3(S)+2HCI(aq) -> CaCI2(S)+H2O(I)+CO2(g)
탄산칼슘에 염산을 작용시켜 생성된 용액을 증발시키면 온도에 따라 여러가지 수화물을 얻을 수 있다.
포화용액에서 -54.9~29℃에서는 CaCI2 · 6H2O의 유수화물이 , 29~45℃에서 CaCI2 · 4H2O의 사수화물이,45℃ 이상에서는 CaCI2 · 2H2O의 이수화물이 석출된다. 175℃에서는 CaCI2
· H2O의 일수화물, 약 300℃에서는 무수화물인 CaCI2가 생긴다.
이수화물 및 무수물은 조해성이 강하여 수분을 잘 흡수하므로 장마철 건조제로 많이 이용되고 있다. 자신의 무게의 무려 14배 이상의 물을 흡수할 수 있다고 한다. 그러나 암모니아
(NH3)와 알코올(에탄올 : C2H5OH)과 각각 결합하여 CaCI2 · 8NH3,CaCI2 ·4C2H5OH 등의 분자화합물을 만들기 때문에 이 물질들의 건조에는 사용할 수 없다. 육수화물(CaCI2 ·
6H2O)을 얼음과 1.44 대 1의 비율로 섞어서 만든 냉각제(한제)는 -54.9℃까지 온도를 낮출 수 있다. 겨울철에 눈 위에 염화칼슘을 뿌리면 그 주변의 습기를 흡수하여 녹게 되는데 녹으
면서 내놓는 열이 주변의 눈을 다시 녹인다. 염화칼슘으로 녹운 물은 영하 54.9℃가 되어야 다시 얼 수 있기 때문에 눈으로 빙판이 된 길을 녹이고 또한 다시 얼어붙지 않게 만드는 제설
제로 아주 유용하다. 의약품으로서도 링거액 등으로 알려진 바와 같이, 이것은 칼슘제 중에서 가장 흡수가 빠르고, 직접 복용하면 위를 해치므로, 주로 주사제로 사용된다.
염소와 칼슘의 화합물이 말한다. 공업적으로는 암모니아소다법의 부산물에서 얻을 수 있다. 무수(無水)는 백색의 조해성이 있는 결정으로, 비중이 2.15이며 물에 녹기 쉽다. 30℃ 이하
에서 포화 용액으로 결정시키면 6수염(CaCI2 · 6H0O,비중 1.65)이 발생하고 이것을 300℃로 가열하면 무수염이 된다. 무수염과 이수염은 건조제로 쓰이며, 육수염은 얼음과 1.44:1의
비율로 혼합하면 동결점은 -55℃가 되므로 한제로 이용된다. 용액은 브라인으로 냉장용, 제빙용에 쓰이며 콘크리트의 경화 촉진제, 동결방지, 방수제로도 이용되지만 부식성이 강해
지는 성질이 있으므로 주의가 필요하다.
CaCI2 · 2H2O. 강화제, 두부제조 등에서 간수의 대용으로 사용된다. 기타, 노면, 운동장에 살포하는 방진제 , 콘크리트의 빙결방지제, 탈색탄의 제조, 용매류의 탈수용, 석회염 제조용으
로서 쓰인다. 사용기준은 "식품의 제조, 가공상 불가결의 경우 및 영양의 목적 이외로 사용하여서는 안된다." 사용량은 칼슘으로서 식품의 1% 이하. 백색의 결정, 덩어리, 알맹이, 분말
로 무취,무수물은 흡습성을 갖는 덩어리, 이수화물은 흡습성을 갖는 알맹이, 육수화물은 조해성을 갖는 결정이다. 비중 : 2.15, 융점 : 772℃.물, 에탄올에 가용(물100ml에 대하여 20℃에
서 42.5g 용해). 흡습성이 대단히 커 30℃ 이하에서 포화수용액으로부터 결정시키면 육수화물(비중 : 1.65)이 얻어진다.
국산 중국산
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